Question

【题目】对于某酸性溶液（可能含有Br–、SO42 –、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是

A. Br– B. SO42– C. H2SO3 D. NH4+

Answer 1

【答案】B

【解析】

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br-，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子。

①某酸性溶液加热时放出的气体可使品红溶液褪色，证明含有H2SO3；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有NH4+；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，证明含有Br–，由于氯水有强氧化性，会把H2SO3氧化为H2SO4.产生了SO42 –，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中含SO42 –，但是不一定是原来溶液中含有的。不能确定其在原溶液中是否存在的是SO42–。选项是B。