Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是

A. 12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 NA

B. 14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n

C. 标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA

D. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2 NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题A、12.0gNaHSO4的物质的量是0.1mol，晶体中阳离子和阴离子的总数为0.2NA，A不正确；B、分子式CnH2n的链烃是烯烃，分子中含有1个碳碳双键，所以14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n，B正确；C、标准状况下水中氢离子浓度小于10－7mol/L，所以标准状况下，1L液态水中含有的H+数目小于10-7NA，C不正确；D、气体的状态不能确定，因此不能计算转移电子的物质的量，D不正确，答案选B。