Question

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A．C(Cl^-)＞C(NH₄⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^-)            B．C(NH₄⁺)＞C(Cl^-)＞C(H⁺)＞CC(OH^-)

　　　C．C(Cl^-)＝C(NH₄⁺)＞C(H⁺)＝C(OH^-)            D．C(NH₄⁺)＝C(Cl^-)＞C(H⁺)＞C(OH^-)

Answer 1

A

解析:

NH₄Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH₄Cl＝NH₄⁺＋Cl^-。因为NH₄Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O+H⁺，所以C(NH₄⁺)比C(H⁺)及C(OH^-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H⁺)＞C(OH^-)。又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl^-)＞C(NH₄⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^-)。