Question

在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（　　）

A．c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）

B．c（NH₄⁺）＞c（Clˉ）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）

C．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Clˉ）+c（OHˉ）

D．c（NH₄⁺）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，对于单水解，一般来说水解程度较小，结合溶液的电荷守恒解答该题．

解答：解：由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-，H₂O?H⁺+OH^-和水解过程：NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O，由于NH₄⁺水解被消耗，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），又因水解后溶液显酸性，所以c（H^+）＞c（OH^-），且水解是微量的，应为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ），且溶液遵循电荷守恒，存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Clˉ）+c（OHˉ），
故选AC．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于盐类水解的考查，题目难度不大，注意把握水解特点，结合溶液的电荷守恒解答该题．