Question

（8分）在t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g)  x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。据此填写以下空白：

（1）v(B) =     mol/(L·min)， x的值=      。

（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝      ；

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气后(氦气和A、B、C都不反应)，则下列说法中正确的是____________(填写字母序号)

A．化学平衡向正反应方向移动     B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不会发生移动         D．气体A的浓度会减小

 

Answer 1

【答案】

（1）0.05  4 （2）2：1（3）C

【解析】

试题分析： （1）平衡时B消耗0.2mol，生成C0.8mol，所以x=4，B的反应速率为0.1/2 mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)。

（2）平衡时A消耗0.6mol，A转化率为20%，B转化率为10%，A、B转化率之比为2：1。

（3）定容容器中通稀有气体，各组分浓度不变，平衡不移动。

考点：化学平衡计算和化学平衡移动

点评： 定温定容时。通稀有气体，平衡不移动；定温定压时通稀有气体，相当于减压。