Question

卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是____________________________

____________________________________________。

（2）如图为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________（填离子符号）。

（3）多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷（Rb）的卤化物，则该卤化物的化学式为_______________。

（4）BF3与NH3能发生反应生成X（H3BNF3），X的结构式为____________（用“→”表示出配位键）：X中B原子的杂化方式为____________________________。

（5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如（SCN）2、（CN）2等]。（CN）2的结构式为CNCN，该分子中σ键和π键数目之比为________。

 

Answer 1

（1）HF分子间形成氢键　（2）F－　（3）RbCl

（4） 　sp3杂化　（5）3∶4

【解析】（1）HF、HCl均为分子晶体，其中HF能形成分子间氢键，使沸点升高。（2）由晶胞结构可知，黑球有1个，灰球有1个，白球有3个，由电荷守恒可知离子数关系为N（Mg2＋）∶N（K＋）∶N（F－）＝1∶1∶3，得白球为F－。（3）分解时可形成RbI或RbCl两种卤化物，由于r（Cl－）＜r（I－），所以后者晶格能大。（4）注意B为ⅢA族元素，最外层只有3个电子，有1个空轨道，N为VA族元素，有一对孤对电子，写出结构式。B原子形成4根键，即0＋4＝4，sp3杂化。（5）叁键中有1个σ键、2个π键，单键均为σ键。