海水提镁的最后一步是将氯化镁电解制取镁.下列有关该电解过程的叙述正确的是 A．两个电极必须用惰性电极 B．阳极必须用惰性电极.阴极则可以用非惰性电极 C．电极熔融状态的氯化镁 D．电解氯化镁的水溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

海水提镁的最后一步是将氯化镁电解制取镁，下列有关该电解过程的叙述正确的是
A．	两个电极必须用惰性电极
B．	阳极必须用惰性电极，阴极则可以用非惰性电极
C．	电极熔融状态的氯化镁
D．	电解氯化镁的水溶液

答案：BC

练习册系列答案

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我国有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na^＋、K^＋、Ca²^＋、Mg²^＋、Cl^－、SO₄²^－、Br^－、CO₃²^－、HCO₃^－等离子。镁因其合金性能卓越，在汽车、飞机制造方面很重要，有“国防金属”之称。发达国家多数从海洋中提镁，中国海水提镁技术也在不断进步。海水中虽含镁离子很多，但它是很分散的（1.28 g?L-1），要提取镁首先应让镁离子与其它离子等分离。

请回答下列问题：

（1）某化学兴趣小组利用煅烧海边贝壳所得产物，投入浓缩的海水中，最终变成了Mg(OH)₂浊液。请写出最后一步反应的离子方程式：。

（2）已知，氧化镁熔点2852℃，氯化镁的熔点714℃。无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出实验室蒸发氯化镁溶液制取无水氯化镁必需的实验仪器是；某同学对蒸发得到的固体，用酒精喷灯加热却不能熔化，请你试分析原因

（3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO₂会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因。

②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO₂的吸收效率，提出一条合理化建议：。

③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃、HSO₃^－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是（任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。

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