准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3.Fe2O3.SiO2).加入100mL硫酸溶液.充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1NaOH溶液.产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示.则所用硫酸溶液的物质的量浓度为( ) A．3.50 mol·L-1 B．1.75 mol·L-1 C．0.85 mol·L-1 D．无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

准确称取6 g铝土矿样品(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)，加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol·L^-1NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为(　)

A．3.50 mol·L^-1　　　　　　　　B．1.75 mol·L^-1

C．0.85 mol·L^-1　　　　　 D．无法计算

答案：B
解析：

解析：当加入35mL NaOH时，NaOH电离出的OH^-与H₂SO₄电离出的H⁺正好相当，即

2c(H₂SO₄)·V[H₂SO₄(aq)]=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]

c(H₂SO₄)=1.75 mol·L^-1

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

(1)H₂SO₄溶液物质的量浓度为____________；

(2)若a=2.3,则用于沉淀Fe³⁺而消耗NaOH的体积是__________mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：Al₂O₃为__________，Fe₂O₃为__________，SiO₂为__________；

(3)a值的范围应是__________，在这个范围内，a值越大，__________的质量分数越小.

求:(1)H₂SO₄溶液的物质的量浓度是多少?

(2)若A=2.3 mL，铝土矿中Al₂O₃的质量分数是多少?

求：(1)H₂SO₄溶液的物质的量浓度。

(2)若a=2.3 mL，计算各组分的质量。

准确称取6 g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛100 mL某浓度的H₂SO₄溶液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L^－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量W与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。

求（1）H₂SO₄溶液的物质的量浓度是多少？

（2）若A=2.3 mL，铝土矿中Al₂O₃的质量百分含量是多少？

准确称取6 g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L^-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：

请填空回答：（1）H₂SO₄溶液的物质的量浓度为_________________。

（2）若a=2.3，用于沉淀Fe³⁺消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各组成分的质量分数：Al₂O₃为______________，Fe₂O₃为______________，SiO₂为______________。

（3）a值的范围应是______________，在这个范围内，a值越大______________的质量分数越小。

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