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下列物质的工业制备原理不正确的是
_
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C
答案：C
C、工业上制乙烯是由石油高温裂解而制得,在实验室中通常用乙醇被浓硫酸脱水而制得。
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（9分）工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
请完成下列问题：
（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有
；蒸馏时碎瓷片的作用是____________________。
（2）步骤②中反应的离子方程式为
（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式
。反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到
mol电子。
（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是
（填序号）
A．盐酸
B．酒精
C．乙酸
D．苯
【化学——选修2：化学与技术】（15分）碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石（Li
2
O·Al
2
O
3
·4SiO
2
，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：①Li
2
O·Al
2
O
3
·4SiO
2
+H
2
SO
4
（浓）
Li
2
SO
4
+Al
2
O
3
·H
2
O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。
（1）从滤渣1中分离出Al
2
O
3
的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。
则步骤I中反应的离子方程式是
，步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为
，步骤II反应完之后需要的操作是
。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）
2
和CaCO
3
。向滤液l中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示）
。
（3）向滤液2中加入饱和Na
2
CO
3
溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
。
（4）工业上，将Li
2
CO
3
粗产品制备成高纯Li
2
CO
3
的部分工艺如下：
a．将Li
2
CO
3
溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过 量NH
4
HCO
3
溶液，过滤、烘干得高纯Li
2
CO
3
。
①a中，阳极的电极反应式是
。
②b中，生成Li
2
CO
3
反应的化学方程式是
。
“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是 （ ）。
A．铜合金
B．陶瓷
C．聚乙烯
D．二氧化硅
（12分）CoCl
2
·6H
2
O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co
2
O
3
、Co(OH)
3
，还含少量Fe
2
O
3
、Al
2
O
3
、MnO等]制取CoCl
2
·6H
2
O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H
+
、Co
2+
、Fe
2+
、Mn
2+
、Al
3+
等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)
3
Fe(OH)
2
Co(OH)
2
Al(OH)
3
Mn(OH)
2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
(1)写出浸出过程中Co
2
O
3
发生反应的离子方程式
。
(2)NaClO
3
的作用是
。
(3)加Na
2
CO
3
调pH至5.2所得沉淀为
。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是
；其使用的适宜pH范围是
。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5
（5）为测定粗产品中CoCl
2
·6H
2
O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO
3
溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl
2
·6H
2
O的质量分数大于100％，其原因可能是
。（答一条即可）
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO
2
污染
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
（12分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO
4
·5H
2
O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物
Al(OH)
3
Fe(OH)
3
Cu(OH)
2
Mg(OH)
2
Fe(OH)
2
pH
5.2
3.1
6.7
9.4
9.7
回答：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
。
（2）步骤⑤中H
2
O
2
参加反应的离子方程式：
。
（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是
。
（填序号）；
A．NaOH B．氨水 C．Cu
2
(OH)
2
CO
3
D．Cu(OH)
2
E．MgCO
3
步骤⑥中滤渣成份的化学式
。
（4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是
。
（5）步骤⑧的分离操作是：
,
冷却结晶,
。
（10分）将煤气化转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H
2
，15～18%的CO，11～13%的CO
2
，少量的H
2
S、CH
4
，除去H
2
S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH
4
转化成CO，得到CO、CO
2
和H
2
的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H
2
O（g）
CO（g）+H
2
（g），此反应是吸热反应。①此反应的化学平衡常数表达式为
；
②下列能增大碳的转化率的
措施是
；(填字母代号)
A．加入C（s）
B．加入H
2
O（g）
C．升高温度
D．增大压强
（2）合成气经压缩升温后进入10m
3
甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下： 2H
2
(g) + CO(g)
CH
3
OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol
－
1
，T
4
℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H
2
，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
H
2
CO
CH
3
OH
浓度/（mol·L
－
1
）
0.2
0.1
0.4[
①比较此时正、逆反应速率的大小：
v
正
v
逆
（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H
2
后，在T
5
℃反应10min达到平衡，c(H
2
)＝0.4 mol·L
－
1
，则该时间内反应速率
v
(CH
3
OH) ＝
mol
－
1
·(Lmin)
－
1
。
（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是
。
下列说法正确的是
A．蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物
B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放
C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
关 闭
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Li2SO4+Al2O3·H2O↓
。
。
2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。
CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。①此反应的化学平衡常数表达式为 ；
措施是 ；(填字母代号)
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
。