题目内容

①钠比水轻;②钠的熔点较低;③钠与水反应时要放出热量;④钠与水反应后溶液呈碱性.某学生将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中,该实验能证明上述四点性质中的

A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④

练习册系列答案
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下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（ ）

A．可以用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：2CN-+12OH-—10e-=N2↑+2CO32-+6H2O

C．阴极的电极反应式为： Cl-+2OH- +2e-=ClO-+H2O

D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

【化学—选修2：化学与技术】

金属钒素有“合金维生素”之称，普通钢中加入少量的钒（V）能极大地改善钢的弹性和强度。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中的钒的主要流程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣l的主要成分是________________；

（2）步骤②中发生反应的离子方程式为________________；

（3）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）

VOSO4+（水层）+2HA2（有机层）VOA2（有机层）+H2SO4（水层），则步骤④中可选择硫酸作萃取剂的原因是________________；萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有______和_____；

（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有____________；

（5）调节溶液pH，可将（VO2）SO4转变成NH4VO3沉淀；25℃时，当PH为1.7～1.8时，钒沉淀率为98.8%；假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3的还原产物是KCl，若每消耗1moiKC1O3，理论上可回收金属钒___________g（计算结果保留一位小数）。

将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g (设反应中水分不损失)则a和b的关系为

A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定

氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：

Al2O3+3C+N22AlN+3CO。在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳。

为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究。

【实验1】测定样品中氮元素的质量分数。

取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是__________________________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先___________，再加入实验药品．然后______，

打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。

（3）若去掉装置B，则导致测定结果____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_______________________。

【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数。

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（5）操作③需要的玻璃仪器有__________________________。

（6）A1元素的质量分数为________（用m1、m2表示）。

【实验3】测定样品中碳元素的质量分数。

称取10.00g样品置于反应器中，通往2.24LO2，在高温下充分反应后得到3.36L气体（AlN不跟O2反应），测得其密度为1.61g•L-1（体积及密度均已换算成标准状况）。

（7）计算该样品中碳元素的质量分数_____________。

若X+酸盐+水，则X不可能属于

A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质

有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。

下图是425℃时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H＝－92kJ·mol－1

B．一定条件下N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2) ＝2v逆(NH3)

C．加入催化剂，该反应的反应热发生改变

D．温度、容器体积一定，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则有184＞Q2＞2Q1

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