题目内容

用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（　　）
A．Fe3O4B．MnO2C．Cr2O3D．V2O5
A．Fe3O4-Fe，生成1mol铁，需得电子
8
3
mol，消耗
8
9
molAl；
B．MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol电子，消耗
4
3
molAl；
C．Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl；
D．生成1molV，需得电子5mol，消耗
5
3
molAl，
消耗Al最少的是Fe3O4，
故选A．
练习册系列答案
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关于下列图示的说法中正确的是（　　）
A．图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）中的△H小于0
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1
C．图③表示测定某溶液pH的实验操作
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
对如图的锌锰电池，下列说法正确的是（　　）
A．MnO2是氧化剂，被氧化
B．碳棒为负极、锌筒为正极
C．放电过程中NH4+向锌极移动
D．负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）．从不同途径获得镁的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）试剂a的化学式是______．
（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是______．
（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、______．
（4）在电炉中参加反应的n（Cl2）：n（焦炭）=1：1，则该反应的化学方程式是______．
（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是______．（写出一种即可）
下列叙述错误的是（　　）
A．炼铁时，还原剂CO将铁从矿中还原出来
B．活泼金属Na只能用电解法冶炼
C．汞的冶炼只能用还原剂法
D．铝的冶炼可用还原法来冶炼
海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

（1）上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为______．氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为______．
（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：溶解时：______；过滤时：______；蒸发时：______．
下列工业制备方法不正确的是（　　）
A．工业提取镁是将海水中的镁转化为氯化镁再电解得到单质镁
B．工业提取铝是把铝土矿中的氧化铝提纯后采用加热分解法制备单质铝
C．工业采用高炉法炼铁
D．工业采用接触法制造浓硫酸
某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是   (　　)
A．电路中通过电子molB．n＝
C．溶液中H＋增加molD．n＝
近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是：I –-6e–+ 3H2O = IO3 – + 6H+
C．在KI溶液溶液中加入酚酞，电解时阳极区变红色
D．电解时溶液中I –向阴极迁移

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