题目内容
15．
已知N2+3H2$?_{加热}^{催化剂}$2NH3+Q，根据图判断：（1）A是H2的物质的量浓度变化情况．反应开始时，C（N2）=4mol/L；2min时C（NH3）=2mol/L，0-2min内氢气的平均反应速率v（H2）=1mol/（L．min）．
（2）升高温度，平衡向逆反应方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）；正反应速率增大（选填“增大”或“减小”）．欲使H2转化率增大，可采取的措施有增大压强、移走生成的氨气．
分析 （1）随反应进行，A、B浓度减小，C的浓度增大，A、B、C浓度变化量之比为3：1：2，故A为氢气、B为氮气、C为氨气，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算氢气的平均反应速率v（H2）；
（2）正反应为放热反应，升高温度向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动；升高温度，正逆反应速率均增大；增大氢气的转化率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析，注意不能只增大氢气的浓度．
解答 解：（1）由图可知，随反应进行，A、B浓度减小，C的浓度增大，A、B、C浓度变化量之比为3：1：2，故A为氢气、B为氮气、C为氨气，反应开始时，C（N2）=4mol/L，2min时C（NH3）=2mol/L，0-2min内氢气的平均反应速率v（H2）=$\frac{2mol/L}{2min}$=1mol/（L．min），
故答案为：H2；4mol/L；2mol/L；1mol/（L．min）；
（2）正反应为放热反应，升高温度向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动；升高温度，正逆反应速率均增大；增大氢气的转化率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的放热反应，可以增大压强、降低温度、增大氮气浓度、移走生成的氨气，
故答案为：逆反应；增大；增大压强、移走生成的氨气等．
点评 本题考查物质的量浓度随时间变化图象、反应速率计算、化学平衡影响因素等，比较基础，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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18．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 硅可用作半导体材料 | |
| B． | 明矾可用作净水剂 | |
| C． | Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 | |
| D． | 煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染 |
3．常用于浸制生物标本的福尔马林属于（ ）
| A． | 纯净物 | B． | 混合物 | C． | 化合物 | D． | 单质 |
，I
．
；C+D→H
．
、
、
、
；
．
20．
已知：A是来自石油炼制的重要气态不饱和烃，A在一定条件下与H2O反应生成B；B在一定条件下最终可转化为C；D是具有果香味的有机物，其分子式为C4H8O2，E是一种高聚物，可制成多种塑料包浆材料，则下列说法正确的是（ ）
已知：A是来自石油炼制的重要气态不饱和烃，A在一定条件下与H2O反应生成B；B在一定条件下最终可转化为C；D是具有果香味的有机物，其分子式为C4H8O2，E是一种高聚物，可制成多种塑料包浆材料，则下列说法正确的是（ ）| A． | 在实验中以B和C为原料制取D，将产物通入饱和NaOH溶液进行分解提纯 | |
| B． | E的主要成分是纯净物 | |
| C． | 鸡蛋壳浸泡在C的水溶液中，可溶解并生成无色无味的气体 | |
| D． | 当C2H6中混有A时，可通过酸性高锰酸钾溶液将其除掉 |
7．在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．此反应达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内气体密度不再发生变化 | |
| B． | 容器内气体的平均式量不再发生变化 | |
| C． | N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 | |
| D． | 单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3 |
4．如表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，金属性最强的元素是K（写元素符号）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是CCl4、PCl3（写两种分子的分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
（3）②和④最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
| 原子半径 （10-10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | +1 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | - |
| 最低价态 | - | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -1 |
（1）以上10种元素的原子中，金属性最强的元素是K（写元素符号）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是CCl4、PCl3（写两种分子的分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
（3）②和④最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
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