Question

【题目】下列热化学方程式，正确的是（　　）

A. 4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B. 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol

C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

D. 强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量，则1mol固体硫完全燃烧生成SO2，放出296 kJ热量；反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可逆，1molN2与3molH2在某密闭容器中反应生成氨气的物质的量小于2mol；甲烷燃烧是1mol甲烷生成二氧化碳和液态水放出的能量；Ba(OH) 2(aq)与H2SO4(aq)反应有硫酸钡生成，所以Ba(OH) 2(aq)与H2SO4(aq)的反应热与中和热不同。

4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量，则1mol固体硫完全燃烧生成SO2，放出296 kJ热量，所以热化学方程式是S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol，故A正确；反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可逆，1molN2与3molH2在某密闭容器中反应生成氨气的物质的量小于2mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H<-73kJ/mol，故B错误；甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，故C错误；Ba(OH) 2(aq)与H2SO4(aq)反应有硫酸钡生成，所以Ba(OH) 2(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol水放出的热量大于57.3kJ，故D错误。