Question

17．两种气态烃组成的混合气体0.2mol，完全燃烧得0.36mol CO₂和7.2g H₂O，下列关于该混合气体的说法正确的是（　　）

• A． 一定有乙烯
• B． 一定没有乙烯
• C． 一定有甲烷
• D． 可能有乙烷

Answer 1

分析 n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，设烃为C_xH_y，则0.2molC_xH_y→0.36mol CO₂+0.4molH₂O，结合C、H原子守恒及平均分子组成来解答．

解答 解：n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，设烃为C_xH_y，则0.2molC_xH_y→0.36mol CO₂+0.4molH₂O，
由C、H原子守恒可知，x=$\frac{0.36}{0.2}$=1.8，y=$\frac{0.4mol×2}{0.2mol}$=4，
则该混合烃的平均分子式为C_1.8H₄，
根据C原子可知，该烃一定含有CH₄，另一种烃含有4个H原子，可能为乙烯、丙炔等，一定不含乙烷，
故选C．

点评 本题考查有机物分子式计算的确定及混合物计算，为高频考点，把握质量守恒、平均分子式法在确定有机物分子式中的应用为解答的关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力，注意利用平均分子组成判断烃的组成，题目难度不大．