Question

A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第________周期________族，它的最高价氧化物的化学式为________。

（2）A是________元素，B是________元素，D是________元素。

（3）A与D形成稳定化合物的化学式为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）3，ⅦA，Cl2O7 （2）Na，Mg，O （3）Na2O2，观察其颜色是否由浅黄色变成白色 （4）Cl2+2OH-══Cl-2ClO-+H2O