题目内容
【题目】（1）FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：
①FeCl3净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 。
②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：
ClO3—+ 
Fe2＋+ 
== 
Cl－+ 
Fe3＋+
（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I—，写出相关的离子方程式 。
（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：
①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式 。
②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式 。
③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象 。
【答案】（1）①Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，2Fe3++ Fe＝3Fe2+；
②1ClO3-+6Fe2++6H+＝1Cl-+ 6Fe3++3H2O
（2）MnO2+4H++2I-＝Mn2++I2+2H2O
（3）①2H2S+3O2=2SO2+2H2O ②3H2S + H2SO4(浓) ＝4S↓ +4H2O
③湿润的红色石蕊试纸靠近变为蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟。
【解析】
试题分析：（1）①FeCl3水解生成氢氧化铁胶体，能够净水，反应的方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；FeCl3 具有氧化性能够腐蚀铁，离子方程式为2Fe3++ Fe＝3Fe2+，故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2Fe3++ Fe＝3Fe2+；
②NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2，反应中氯元素的化合价由+5价降低为-1价，铁元素的化合价由+2价升高到+3价，根据化合价升降守恒配平得1ClO3-+6Fe2++6H+＝1Cl-+ 6Fe3++3H2O，故答案为：1ClO3-+6Fe2++6H+＝1Cl-+ 6Fe3++3H2O；
（2）用硫酸酸化的MnO2氧化I—生成碘单质，反应的离子方程式为MnO2+4H++2I-＝Mn2++I2+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2I-＝Mn2++I2+2H2O；
（3）D相对分子质量比C相对分子质量大16,说明D分子和C分子相差一个氧原子，D与Z反应生成E，E是酸，说明E是含氧酸；A是一种正盐，当X 无论是强酸还是强碱时都能发生成上述变化,说明A是硫化铵(NH4)2S。
当X为强碱时,B为氨气,Y为氧气O2,C为一氧化氮NO,D为二氧化氮NO2,Z为水H2O,E为硝酸HNO3,
当X是强酸时,X可为盐酸HCl或氢溴酸或氢碘酸,因为氢卤酸没有强氧化性,不能将(NH4)2S氧化,否则不能发生上述转化，B为硫化氢H2S,Y为氧气O2,C为二氧化硫SO2,D为三氧化硫SO3,Z为水H2O,E为硫酸H2SO4。
①当X是强酸时，B生成C的化学方程式为2H2S+3O2=2SO2+2H2O，故答案为：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；
②当X是强酸时，浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式为H2S + H2SO4(浓) ＝4S↓ +4H2O，故答案为：H2S + H2SO4(浓) ＝4S↓ +4H2O；
③当X是强碱时，检验B气体的操作方法和现象为湿润的红色石蕊试纸靠近变为蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟，故答案为：湿润的红色石蕊试纸靠近变为蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟。
名校课堂系列答案
【题目】（1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol－1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。
在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化 |
B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键 |
C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 |
D．容器中的压强不随时间变化 |
（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。
