Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

（1）以上指定元素所形成的单质中，熔点最低的是__________________（填化学式）。
（2）e元素位于周期表的第______周期，_______族。b、c、d、e、h5种元素的氢化物中，热稳定性最大的是_________（填氢化物的化学式）。
（3）f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有1种溶质。分步写出发生反应的化学方程式：
①_______________________________________；
②_______________________________________。
所得溶液的物质的量浓度为_______mol?L^-1。（体积变化忽略不计）

Answer 1

（1）H₂
（2）第2周期;ⅦA族;HF。
（3）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Al+2NaOH+6H₂O=2Na［Al（OH）₄］+3H₂↑;
1.0mol?L^-1。
【试题分析】
此题重点考查同学们对元素周期表知识的熟练程度，特别是对短周期元素这个高考考查的重点内容的熟练程度。根据所学习的元素周期表容易推出a~g所代表的元素，元素符号分别为H、C、N、O、F、Na、Al，由于h与e同主族且相隔一个周期，所以h为Br。这样题中问题就容易解答了。
（1）只有H₂、N₂、O₂、F₂在常温下为气体，结合所学元素化合物知识知熔点最低的是H₂。
（2）e位于周期表的第2周期，ⅦA族。由于b、c、d、e、h中，e（F）的非金属性最强，所以热稳定性最大的是HF。
（3）发生的反应的化学方程式分别为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Al+2NaOH+6H₂O=2Na［Al（OH）₄］+3H₂↑。
由于只含有一种溶质，所以n（Na）=n（Al）=0.1mol，易得出溶液的物质的量浓度为1.0mol?L^-1。