题目内容
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡 常数（25℃） | Ki＝1.77×10－4 | Ki＝4.9×10－10 | Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
下列选项正确的是（ ）。
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
B
解析
练习册系列答案
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体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量
| A．中和HCI的多 | B．中和CH3COOH的多 | C．相同 | D．无法比较 |
常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是( )
| A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH＝7 |
| B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)＞c(HCO3—) |
| C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小 |
| D．将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大 |
下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是（ ）
| A．由水电离出的c（OH－）＝1.0×10－2mol·L－1 |
| B．c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝1.0×10－12mol·L－1 |
| C．与等体积、pH＝2的盐酸混合后所得的溶液中：c（NH4+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋） |
| D．加入一定量pH＝2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（NH4+）＋c（H＋） |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度或物理量关系正确的是( )
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR )+2c(R ) |
| B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH) |
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(N ):①＜③＜② |
| D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数:N前＞N后 |
下列有关判断正确的是（ ）
| A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中有c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（H2SO3） |
| B．0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2溶液中离子浓度大小关系为c（SO42-）＞c（Fe3＋）＝c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| C．0.2 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合后有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH－） |
| D．0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性 |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )
| A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—) |
| B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7 |
| C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) |
| D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等 |
常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡:
NH3·H2O
NH4+ +OH-。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是( )
| A．c(NH4+) | B．c(OH-) | C．c(NH3·H2O) | D．c(NH4+)·c(OH-) |