Question

下列说法中，正确的是（　　）

• A、CO燃烧是放热反应
• B、升高温度，可以改变化学反应的反应热
• C、1mol CH₃COOH与1mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热
• D、1mol H₂在足量Cl₂中完全燃烧所放出的热量，是H₂的燃烧热

Answer 1

分析：A、一氧化碳是可燃性气体燃烧过程是放热反应；
B、反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量；恒压反应热为反应的焓变；
C、依据中和热概念分析，强酸强碱稀溶液完全燃烧生成1mol水放出的热量，醋酸是弱酸；
D、依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析．

解答：解：A、一氧化碳是可燃性气体燃烧过程是放热反应，故A正确；
B、升高温度改变化学平衡，改变反应吸收或放出的热量，但不改变恒压反应热即焓变，故B错误；
C、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，1mol CH₃COOH与1mol NaOH完全中和，所放出的热量小于中和热，故C错误；
D、燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，1mol H₂在足量Cl₂中完全燃烧所放出的热量不符合燃烧热概念，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断，注意恒压反应热的理解，燃烧热，中和热概念的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．