题目内容

将0.05mol/L Ca(H2PO4)2溶液与0.15mol/L NaOH溶液等体积混合，搅拌后静置，充分进行反应．请写出反应的离子方程式________．

答案：
解析：

Ca2+＋2H2PO4－＋3OH－CaHPO4↓＋PO43－＋3H2O


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常温时，将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2混合后，混合液的pH为12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时，消耗NaOH溶液12.5mL．求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度；
（2）一元弱酸HA的物质的量浓度；
（3）一元弱酸HA的电离平衡常数．
在常温条件下，将0.05mol?L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH为2．用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10．求：
（1）C（NaOH）．
（2）C（HA）．
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示．对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h=（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．
25℃时，将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混和，所得溶液的pH=12，求NaOH溶液的物质的量浓度．
将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合后，pH=12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度：
0.04mol/L
0.04mol/L
．
（2）一元弱酸HA的物质的量浓度：
0.025mol/L
0.025mol/L
．
常温下，将0.05mol?L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA．
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为
 
；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为
 
．

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