Question

19．下列相关的表述不正确的是（　　）

• A． 电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• B． 向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝：4I^-+O₂+4H⁺=2H₂O+2I₂
• C． 加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的K⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
• D． HCO₃^-水解的离子方程式：HCO₃^-+H₂O=CO₃^2-+H₃O⁺

Answer 1

分析 A．电解生成NaOH、氢气、氯气；
B．发生氧化还原反应生成碘、水；
C．加入铝粉能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
D．水解生成碳酸和氢氧根离子．

解答 解：A．电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故A正确；
B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝的离子反应为4I^-+O₂+4H⁺=2H₂O+2I₂，故B正确；
C．加入铝粉能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．HCO₃^-水解的离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高频考点，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和、电子、电荷守恒等）等，题目难度不大．