题目内容
b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．则该金属的相对原子质量为（ ）
分析：根据金属的化合价和氢气的物质的量求出金属的物质的量，进而求出金属的摩尔质量，再利用摩尔质量与相对原子质量的关系来解答．
解答：解：n（H2）=
=
mol
设金属为A，bg金属的物质的量为x，
根据反应方程式：2A+3H2SO4=A2（SO4）3+3H2↑
2 3
x
mol
=
，
解得x=
mol，
M（金属）=
=
=
g/mol，
由金属的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等，
即金属的相对原子质量为
．
故答案为：C．
| ag |
| 2g/mol |
| a |
| 2 |
设金属为A，bg金属的物质的量为x，
根据反应方程式：2A+3H2SO4=A2（SO4）3+3H2↑
2 3
x
| a |
| 2 |
| 2 |
| x |
| 3 | ||
|
解得x=
| a |
| 3 |
M（金属）=
| m |
| n |
| bg | ||
|
| 3b |
| a |
由金属的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等，
即金属的相对原子质量为
| 3b |
| a |
故答案为：C．
点评：本题考查相对原子质量及其计算，做题注意从金属的化合价计算金属的物质的量，进而计算相对原子质量．
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