题目内容
已知在25℃，101kPa下，1g 
（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】
B
【解析】1g辛烷相当于
mol，1mol辛烷完全燃烧放出热量为48.40×114＝5518kJ。书写热化学方程式时要注明聚集状态，注意计量数与热量数值一致，当放热时H取负值，故B答案正确。
练习册系列答案
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8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
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O2(g)
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8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1???
