已知:氧化性:KMnO4＞HNO3,Bi位于周期表中VA族.+3价较稳定.Bi2O3为碱性氧化物.Bi3+的溶液为无色．取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验.现象记录如下: ①向其中加入适量的NaBiO3.溶液变为紫红色． ②继续滴加适量H2O2.紫红色褪去.并有气泡产生． ③再加入适量的PbO2固体.固体溶解.溶液又变为紫红色．回答下列问� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中VA族，＋3价较稳定，Bi₂O₃为碱性氧化物，Bi³⁺的溶液为无色．取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

①向其中加入适量的NaBiO₃，溶液变为紫红色．

②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生．

③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．

回答下列问题：

1．写出实验①反应的离子方程式：________．

2．KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为________．

3．向反应③得到的溶液中通入SO₂气体，看到的现象是________．

4．若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO₃)₂为________mol．

答案：
解析：

　　1．5BiO₃^－＋2Mn²⁺＋14H⁺→5Bi³⁺＋2MnO₄^－＋7H₂O(2分)

　　2．PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂(2分)

　　3．紫红色褪去，生成(白色)沉淀(“白色”不写不扣分)(2分)

　　4．0.006 mol(2分)

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5BiO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺═5Bi³⁺+2MnO₄^-+7H₂O

．
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为

PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂

．
（3）向反应③得到的溶液中通入SO₂气体，看到的现象是

紫红色褪去，生成（白色）沉淀

．
（4）若实验②放出了336mL气体（标准状况），则反应①被氧化的Mn（NO₃）₂ 为

0.006

mol．

已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，Na₃BiO₃溶液为无色。取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

①滴加适量的Na₃BiO₃溶液，溶液变为紫红色。

②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：

（1）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为___________________________；

（2）实验④中的现象为：________________________________________________；

（3）实验②反应的离子方程式是：

__________________________________________________________________；

（4）实验③反应的离子方程式是：________________________________________。

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中VA族，＋3价较稳定，Bi₂O₃为碱性氧化物，Bi³⁺的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
① 向其中加入适量的NaBiO₃，溶液变为紫红色。② 继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。③ 再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
写出实验①反应的离子方程式：______________________________________。
KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为____________________________。
向反应③得到的溶液中通入SO₂气体，看到的现象是____________________________。
若实验②放出了336mL气体（标准状况），则反应①被氧化的Mn(NO₃)₂为________mol。

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中VA族，＋3价较稳定，Bi₂O₃为碱性氧化物，Bi³⁺的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

① 向其中加入适量的NaBiO₃，溶液变为紫红色。② 继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。③ 再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

回答下列问题：

写出实验①反应的离子方程式：______________________________________。

KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为____________________________。

向反应③得到的溶液中通入SO₂气体，看到的现象是____________________________。

若实验②放出了336mL气体（标准状况），则反应①被氧化的Mn(NO₃)₂为________mol。

（1）某学生在实验室做了5个实验

①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，

②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，

③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，

④在偏铝酸钠溶液中通入CO₂直至过量，

⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。

并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对应关系正确的是：___________。

A．①和(a) B．②和(b) C．③和(e) D．④和(c)

（2）已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。

②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体，

请回答下列问题：

（a）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为__________________________；

（b）实验④中的现象为：______________________________ ；

（c）实验②③反应的离子方程式分别是：

______ ______、 ______。

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