题目内容
在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？
【答案】分析：先分析温度对水的电离程度的影响，再根据溶液的pH值与氢离子浓度的关系分析．
解答：解：已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O?H++OH-）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
答：因室温纯水的pH=7，升高到80℃，电离度增大，使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，则pH＜7．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡与温度的关系，要注意：溶液的酸碱性是由溶液中[H+]、[OH-]的相对大小决定的，而不在于[H+]、[OH-]的绝对值的大小．
解答：解：已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O?H++OH-）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
答：因室温纯水的pH=7，升高到80℃，电离度增大，使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，则pH＜7．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡与温度的关系，要注意：溶液的酸碱性是由溶液中[H+]、[OH-]的相对大小决定的，而不在于[H+]、[OH-]的绝对值的大小．
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