题目内容

为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油．乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H1=-683.4kJ/mol．下列说法正确的是（ ）
A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量
B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol
D．反应C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）的△H2＞-683.4 kJ/mol
【答案】分析：A、反应过程中断裂化学键吸收热量；
B、反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D、反应从液态水生成气态水时，需要吸收能量，反应焓变大于-683.4kJ/mol；
解答：解：A、反应过程中断裂化学键吸收热量；故A错误；
B、反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；故B错误；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；热化学方程式中可燃物不是1mol，故C错误；
D、反应从液态水生成气态水时，需要吸收能量，反应焓变大于-683.4kJ/mol；故D正确；
故选D．
点评：本题考查了反应能量变化和化学键的变化关系，燃烧热的概念判断，盖斯定律的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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随着人类社会活动的加剧，我们地球人已面临能源危机，能高效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的高度重视．试回答下列问题：
（1）为提高燃料利用率，可通过改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，“无铅汽油”是在汽油中加入CH3OC（CH3）3得到的，在CH3OC（CH3）3分子中必然存在的原子间连接形式有
③
③
（填写编号）． ①，②，③，④．
（2）天然气燃烧的产物无毒、热值高，而且管道输送方便，是值得推广的一种清洁能源，已成为我国西部开发的重点项目之一．天然气的主要成分是
甲烷（或者CH4）
甲烷（或者CH4）
，它的空间结构是
正四面体
正四面体
，下列说法中能证明它是该结构的理由是
②
②
（填写编号）．
①其一氯取代物不存在同分异构体，②其二氯取代物不存在同分异构体，③它是非极性分子．
（3）为解决能源危机，有效开发民用氢能源是一条卓有实效的途径，为制得廉价的氢气，下列制氢方法中可行的途径是
③
③
（填写编号）． ①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水．
为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油．乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：
1
2
C2H5OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+
3
2
H2O（l）△H1=-683.4kJ/mol．下列说法正确的是（　　）
为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油．乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：
1
2
C2H5OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+
3
2
H2O（l）△H1=-683.4kJ/mol．下列说法正确的是（　　）
A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量
B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol
D．反应
1
2
C2H5OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+
3
2
H2O（g）的△H2＞-683.4 kJ/mol

为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），

以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：

C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l) △H1＝－683.4 kJ/mol

下列说法正确的是  D

A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量

B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol

D．反应C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol

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