Question

X、Y、Z是中学化学常见的三 种元素，其中，X、Z位于短周期。常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3:13。请回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置是_________ ，X单质分子的电子式是_________。
(2)Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应的化学方程式是___________。
(3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如下图：

①处理含铬废水时，在反应池中Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺，当反应转移1 mol电子时，有____________ mol Cr₂O₇^2-转化（计算结果保留两位小数）。
②含Z化合物可以使水中的悬浮颗粒发生凝聚，原因是 ______________（用文字和化学方程式表示）。
③处理含氰废水时，CN^-最终转化为两种无毒气体，该反应的离子方程式是_______________。
(4)利用下图装置电解可得到一种新型净水剂K₂YO₄，阳极的电极反应式为______________。

Answer 1

(1)第3周期ⅢA族；
(2) Fe₂O₃ + 2 Al Al₂O₃ +3Fe或 3Fe₃O₄ +8Al 4Al₂O₃+9Fe
或3FeO +2Al Al₂O₃ + 3Fe
(3)①0.17
②Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃（胶体）+3H⁺，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，使之沉淀下来
③2CN ^- +5Cl₂ +8OH^- ==2CO₂ + N₂ +4H₂O + 10Cl^-
(4)Fe-6e^- +8OH^- == FeO₄^2- + 4H₂O