Question

2．A、B是相对分子量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后生成CO₂的质量也不变．符合这一条件的组合是（　　）

• A． HCHO           CH₃COOH
• B． HCOOCH₃        CH₃COOH
• C． C₂H₄            C₂H₅OH
• D． CH₃OH            C₁₀H₈O₂

Answer 1

分析 A、B两种有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧时生成CO₂的量也不变，说明A、B分子中含有的C的质量分数相等，据此对各选项进行判断．

解答 解：A、B两种有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧时生成CO₂的量也不变，说明A、B分子中含有的C的质量分数相等，
A．HCHO、CH₃COOH的最简式都是CH₂O，所以二者的含碳量相同，质量一定时，完全燃烧后生成CO₂的质量固定，故A正确；
B．HCOOCH₃、CH₃COOH，都含有2个C，而二者的相对分子质量本题，则含碳量不同，质量一定时，若比例不同，完全燃烧生成二氧化碳的质量一定不相等，故B错误；
C．C₂H₄、C₂H₅OH的分子中都含有2个C，而乙烯和乙醇的相对分子质量不相等，二者含碳量不同，总质量一定时，若比例不同，则完全燃烧生成二氧化碳的量不同，故C错误；
D．CH₃OH分子中含碳量为$\frac{12}{32}$=$\frac{3}{8}$，C₁₀H₈O₂的含碳量为$\frac{12×10}{160}$=$\frac{3}{4}$，二者的含碳量不同，所以总质量固定时，若比例不同，完全燃烧生成二氧化碳的量不同，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了有机物燃烧的计算与判断，题目难度中等，明确题干信息要求为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．