Question

（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式                                。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)的△H =              kJ·mol^-1。

Answer 1

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)  △H=" -241.8" kJ·mol^-1； -285.8

解析试题分析：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气反应热化学方程式为H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)  △H=" -241.8" kJ·mol^-1，1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，热化学方程式为H₂O(g) =H₂O(l) △H="-43.992" kJ·mol^-1，将以上两个反应相加得H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)的△H ="-285.8" kJ·mol^-1。
考点：热化学方程式的书写   盖斯定律
点评：热化学方程式中化学计量数表示物质的量。