题目内容
下列分子构型为正四面体的是（ ）
①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2．
①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2．
| A、①③④⑤ | B、①③④⑤⑥ |
| C、①③④ | D、④⑤ |
考点：判断简单分子或离子的构型
专题：化学键与晶体结构
分析：①P4分子构型为正四面体；
②NH3分子中的氮原子sp3杂化，有一个杂化轨道容纳弧对电子对；
③CCl4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对；
④CH4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对；
⑤H2S分子中硫原子sp3杂化，有两对弧对电子对；
⑥CO2分子中碳原子sp杂化．
②NH3分子中的氮原子sp3杂化，有一个杂化轨道容纳弧对电子对；
③CCl4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对；
④CH4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对；
⑤H2S分子中硫原子sp3杂化，有两对弧对电子对；
⑥CO2分子中碳原子sp杂化．
解答：
解：①P4分子构型为正四面体；
②NH3分子中的氮原子sp3杂化，有一个杂化轨道容纳弧对电子对，所以构型为三角锥；
③CCl4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对，所以构型为正四面体；
④CH4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对，所以构型为正四面体；
⑤H2S分子中硫原子sp3杂化，有两对弧对电子对，所以构型为V型；
⑥CO2分子中碳原子sp杂化，所以构型为直线型，
所以①③④正确，
故选C．
②NH3分子中的氮原子sp3杂化，有一个杂化轨道容纳弧对电子对，所以构型为三角锥；
③CCl4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对，所以构型为正四面体；
④CH4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对，所以构型为正四面体；
⑤H2S分子中硫原子sp3杂化，有两对弧对电子对，所以构型为V型；
⑥CO2分子中碳原子sp杂化，所以构型为直线型，
所以①③④正确，
故选C．
点评：本题考查简单分子结构的判断，学生只要熟记有关分子的空间构型，就能解题了．
练习册系列答案
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