Question

【题目】NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为：NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣．现向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．下列说法中不正确的是

A.a点的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

B.b点的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

C.c点的溶液中：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

D.d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．a点的溶液中，100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液为20mL，NH4HSO4过量，剩余的NH4HSO4大约是Na+的4倍，已知NH4HSO4=NH4++H++SO42-，所以c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故A正确；
B．b点NaOH为100mL，NH4HSO4与NaOH等物质的量反应生成等浓度的（NH4）2SO4和Na2SO4，溶液显弱酸性，由于Na+、SO42-都不水解，所以c（Na+）=c（SO42-），NH4+水解显酸性，水解程度较小，所以c（NH4+）＞c（H+），则溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；
C．c点的溶液pH=7，NaOH稍微过量，则c（Na+）＞c（SO42-），溶液中c（OH-）=c（H+），所以溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），故C正确；
D．d、e点对应溶液中，氨水过量，溶液显碱性，氨水电离的氢氧根离子抑制了水的电离，氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，由图可知，e点溶液中氢氧根离子浓度大，则水的电离程度小，即水电离程度大小关系是d＞e，故D正确；
故选B。