题目内容
已知在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度46g.0℃时，硝酸钾的溶解度为18g，氯化钾溶解度为30g．（1）在60℃时，100g水溶解80g硝酸钾和氯化钾的混合物，再蒸发50g水，若要在此温度下析出硝酸钾而不析出氯化钾，则在混合物中硝酸钾的质量分数应为
（2）若60℃时，有50g硝酸钾和氯化钾的混合物溶于100g水中，降温到0℃时，若要使氯化钾析出，硝酸钾不析出，氯化钾在混合物中的质量分数应为
（3）若 60℃时硝酸钾和氯化钾的混合物是45g，溶于100g水中，降温到0℃时，则要使氯化钾析出，硝酸钾不析出，氯化钾在混合物中的质量分数为
分析：（1）在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度46g，可知：在60℃时50g水最多能溶解硝酸钾55g，氯化钾23g，若要在此温度下析出硝酸钾而不析出氯化钾，应满足55g＜m（KNO3）＜80g，0g＜m（KCl）≤23g；
（2）“若60℃时，有50g硝酸钾和氯化钾的混合物溶于100g水中，降温到0℃时，若要使氯化钾析出，硝酸钾不析出”，可知混合物应满足0g＜m（KNO3）≤18g，30g＜m（KCl）≤46g；
（3）若 60℃时硝酸钾和氯化钾的混合物是45g，溶于100g水中，降温到0℃时，则要使氯化钾析出，硝酸钾不析出”，可知混合物应满足0g＜m（KNO3）≤18g，30g＜m（KCl）＜45g．
（2）“若60℃时，有50g硝酸钾和氯化钾的混合物溶于100g水中，降温到0℃时，若要使氯化钾析出，硝酸钾不析出”，可知混合物应满足0g＜m（KNO3）≤18g，30g＜m（KCl）≤46g；
（3）若 60℃时硝酸钾和氯化钾的混合物是45g，溶于100g水中，降温到0℃时，则要使氯化钾析出，硝酸钾不析出”，可知混合物应满足0g＜m（KNO3）≤18g，30g＜m（KCl）＜45g．
解答：解：（1）根据“在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度46g”，可知：在60℃时50g水最多能溶解硝酸钾55g，氯化钾23g，所以由“在60℃时，100g水溶解80g 硝酸钾和氯化钾的混合物，再蒸发50g水，若要在此温度下析出硝酸钾而不析出氯化钾”，可知混合物中：55g＜m（KNO3）＜80g，0g＜m（KCl）≤23g，
由m（KNO3）+m（KCl）=80g，0g＜m（KCl）≤23g，可得57g≤m（KNO3），
综合上述关系得混合物中：57g≤m（KNO3）＜80g，所以在混合物中硝酸钾的质量分数应为：
×100%=71.25%，混合物中硝酸钾的质量分数≥71.25%，
故答案为：≥71.25%；
（2）根据“在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度46g．在0℃时，硝酸钾的溶解度为18g，氯化钾溶解度为30g”，所以由“若60℃时，有50g硝酸钾和氯化钾的混合物溶于100g水中，降温到0℃时，若要使氯化钾析出，硝酸钾不析出”，可知混合物中：0g＜m（KNO3）≤18g，30g＜m（KCl）≤46g，由m（KNO3）+m（KCl）=50g，0g＜m（KNO3）≤18g，可得32g≤m（KCl），综合上述关系得混合物中：32g≤m（KCl）≤46g，
则
×100%=64，
×100%=92%，
所以在混合物中氯化钾的质量分数应为：64%≤ω（KCl）≤92%，
故答案为：64%≤ω（KCl）≤92%；
（3）根据“在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度46g．在0℃时，硝酸钾的溶解度为18g，氯化钾溶解度为30g”，所以由“若 60℃时硝酸钾和氯化钾的混合物是45g，溶于100g水中，降温到0℃时，则要使氯化钾析出，硝酸钾不析出”，可知混合物中：0g＜m（KNO3）≤18g，30g＜m（KCl）＜45g．由m（KNO3）+KCl的质量=45g，0g＜m（KNO3）≤18g，可得27g≤m（KCl）．综合上述关系得混合物中：30g＜m（KCl）＜45g，
所以在混合物中氯化钾的质量分数应为：混合物中ω（KCl）＞
×100%=66.7%，
故答案为：66.7%．
由m（KNO3）+m（KCl）=80g，0g＜m（KCl）≤23g，可得57g≤m（KNO3），
综合上述关系得混合物中：57g≤m（KNO3）＜80g，所以在混合物中硝酸钾的质量分数应为：
| 57 |
| 80 |
故答案为：≥71.25%；
（2）根据“在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度46g．在0℃时，硝酸钾的溶解度为18g，氯化钾溶解度为30g”，所以由“若60℃时，有50g硝酸钾和氯化钾的混合物溶于100g水中，降温到0℃时，若要使氯化钾析出，硝酸钾不析出”，可知混合物中：0g＜m（KNO3）≤18g，30g＜m（KCl）≤46g，由m（KNO3）+m（KCl）=50g，0g＜m（KNO3）≤18g，可得32g≤m（KCl），综合上述关系得混合物中：32g≤m（KCl）≤46g，
则
| 32 |
| 50 |
| 46 |
| 50 |
所以在混合物中氯化钾的质量分数应为：64%≤ω（KCl）≤92%，
故答案为：64%≤ω（KCl）≤92%；
（3）根据“在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度46g．在0℃时，硝酸钾的溶解度为18g，氯化钾溶解度为30g”，所以由“若 60℃时硝酸钾和氯化钾的混合物是45g，溶于100g水中，降温到0℃时，则要使氯化钾析出，硝酸钾不析出”，可知混合物中：0g＜m（KNO3）≤18g，30g＜m（KCl）＜45g．由m（KNO3）+KCl的质量=45g，0g＜m（KNO3）≤18g，可得27g≤m（KCl）．综合上述关系得混合物中：30g＜m（KCl）＜45g，
所以在混合物中氯化钾的质量分数应为：混合物中ω（KCl）＞
| 30 |
| 45 |
故答案为：66.7%．
点评：本题考查溶液质量分数的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度较大，注意把握物质在不同温度时的溶解度，为解答该题不可忽视的问题．
练习册系列答案
相关题目
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体a克，把滤液蒸干、灼烧、称重，得固体b克。