下列说法正确的是A．干冰.液态氯化氢都是电解质B．Na2O.Fe2O3.Al2O3既属于碱性氧化物.又属于离子化合物C．硫酸.烧碱.纯碱.生石灰分别属于酸.碱.盐.氧化物D．根据是否具有丁达尔效应.将分散系分为溶液.浊液和胶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

C．硫酸、烧碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

练习册系列答案

相关题目

从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是

A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．产物中的SO有一部分是氧化产物

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e-转移

下列物质不能由单质直接化合而成的是

A．NaCl B．HCl C．FeCl2 D．Fe3O4

已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：

①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4

②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列叙述正确的是

A．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

B．反应②中，Cu3P既是氧化产物又是还原产物

C．反应②中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移电子10mol

D．反应①中CuSO4做氧化剂，反应②中CuSO4作还原剂

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.00mol NaCl中含有NA个NaCl 分子

B．常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NA

C．一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

D．28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 NA

达喜【AlaMgb(OH)c(CO3)d ·xH2O】常用于中和胃酸。

（1）1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为 mol（用含x等字母的代数式表示）。

（2）达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋b c＋d（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如上图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验：

① 取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。

② 在①所得溶液中加入适量的（填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.0～7.8，使有关离子完全沉淀。

③ 将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。确定达喜的化学式为___________，并简要写出计算过程。

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A．图①除去CO2中的HCl

B．图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a% ，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b% ，那么a与b的关系正确的是

A．a = b B．a > b C．a < b D．无法确定

关于下列四个装置图的说法，正确的是

A．①装置中阴极处产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B．②装置中待镀的铁制品应与电源正极相连

C．③装置中电子由b极经导线流向a极

D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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