题目内容

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu所属的基本反应类型是
置换反应
置换反应
． 在该反应中
Fe
Fe
元素的化合价升高，该元素的原子
失
失
电子，被
氧化
氧化
； 而
Cu
Cu
 元素的化合价降低，该元素的原子
得
得
电子，被
还原
还原
． 该反应中Fe是
还原
还原
 剂，发生了
氧化
氧化
 反应，CuSO4是
氧化
氧化
 剂，发生了
还原
还原
 反应．
分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，Fe元素的化合价由0升高为+2价，Cu元素的化合价由+2价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答．
解答：解：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu为单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，属于置换反应，反应中Fe元素的化合价由0升高为+2价，Cu元素的化合价由+2价降低为0，则Fe失去电子，被氧化，Cu得电子被还原，所以Fe为还原剂，发生氧化反应，CuSO4为氧化剂发生还原反应，
故答案为：置换反应；Fe；失；氧化；Cu；得；还原；还原；氧化；氧化；还原．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（2013?江苏三模）实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3．其工艺流程为：

（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为
BaSO4
BaSO4
．图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是
温度升高，Ni2+的水解程度增大
温度升高，Ni2+的水解程度增大
．
（2）工艺流程中“副产品”的化学式为
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O
．
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤．请对该实验方案进行评价：
方案错误；在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+
方案错误；在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+
（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3 mol?L-1，则Ca2+的浓度为
3×10-6
3×10-6
mol?L-1．（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11）
（5）电解产生2NiOOH?H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH?H2O沉淀．第②步反应的离子方程式为
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
．
近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐，4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾的工艺如下：
（1）操作1的名称是
过滤
过滤
．
（2）试剂a和试剂b的化学式分别是
硫酸、过量的铁粉
硫酸、过量的铁粉
．
（3）简述检验某未知固体是否含有SO42-的实验过程
取少量的固体配制成溶液，加入盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，否则没有
取少量的固体配制成溶液，加入盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，否则没有
．
（4）由CuSO4溶液制取纯净的CuSO4?5H2O应进行的操作是：加热浓缩、
结晶、过滤、洗涤
结晶、过滤、洗涤
并干燥．
（5）在4CuFeS2+2H2SO4+17O2    4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O反应中，被氧化的元素是
Fe和CuFeS2中的S
Fe和CuFeS2中的S
．
（6）某活动小组对CuSO4分解的除CuO外的气体3种可能性进行假设，并通过实验确定气体的物质的量．
①气体的3种可能性为：
仅有SO2
仅有SO2
；
仅有SO3
仅有SO3
；有SO2、SO3和O2．
②为确定SO2、SO3和O2的物质的量之比，请你选用所给的仪器进行实验，按气体从左至右的方向连接各装置．顺序为：A→
D→C（→G）E或F→D→C（→G）→E
D→C（→G）E或F→D→C（→G）→E
→B．
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）．
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式为：
Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
．
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH 3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、浓缩、结晶，滤渣作催化剂循环使用．已知：
沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Fe（OH）2 开始沉淀pH 2.7 4.8 7.6 完全沉淀pH 3.7 6.4 9.6
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是
坩埚
坩埚
．
②方案2中甲物质是
C
C
，最后所得晶体中可能含有
F
F
 （填字母序号）
A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、FeSO4   E、Fe2（SO4）3  F、FeSO4?7H2O
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.5g．
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是
防止双氧水分解
防止双氧水分解
，写出组装减压抽滤装置的注意点
滤纸不得大于布氏漏斗底且覆盖所有小孔；橡皮塞插入部分不超过三分之二；布氏漏斗颈口斜面与吸滤瓶支管口相对；安全瓶中导管与吸滤瓶相连短与抽滤泵相连长
滤纸不得大于布氏漏斗底且覆盖所有小孔；橡皮塞插入部分不超过三分之二；布氏漏斗颈口斜面与吸滤瓶支管口相对；安全瓶中导管与吸滤瓶相连短与抽滤泵相连长
．（至少二点）
④本实验CuSO4?5H2O的产率为
84%
84%
．
上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的
第二组
第二组
（填“第一组”或“第二组”），理由是
第一组方案1需要灼烧，多消耗能源
第一组方案1需要灼烧，多消耗能源
．

现有下列反应：                           

A．2Mg+O22MgO　　　

B．CO2+H2O＝H2CO3

C．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

D．Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O

E．NH4HCO3NH3↑ +CO2↑ +H2O↑ 

F．2HgO2Hg+O2↑       

（1）属于氧化还原反应的是                    ；

（2）既属于化合反应又属于氧化还原反应的是         ；

（3）既属于分解反应又属于氧化还原反应的是         。

现有下列反应：
A．2Mg+O22MgO B．CO2+H2O=H2CO3 C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O E．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O F．2HgO2Hg+O2↑
(1)属于氧化还原反应的是__________（填字母，下同）。
(2)既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_____________。
(3)既属于分解反应又属于氧化还原反应的是_____________。