题目内容

　　表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)

 

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10℃

80.5

20.9

35.7

31.0

100℃

175

246

39.1

56.6

　　(计算时假定：①盐类共存时不会影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)

　　(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加入70.0 g水，加热溶解．在100℃时，蒸发掉50.0 g水，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)，将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量(m低温)．

　　(2)另取34.0 g NaNO3和29.8 g KCl

答案：378
解析：

解析：1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol×17.0 g/mol；其体积在标准状况下为：12.0 mol×22.4 L/mol；1.00 L该氨水中含水的质量为：1.00 L×915 g/L-12.0 mol×17.0 g/mol，其体积为1.00 L×915 g/L-12.0 mol×17.0 g/mol/1000 g/L

　　所以，要符合题意则有：

　　＝378．

　　因而，1体积水吸收378体积的氨气即可制得题述氨水．

 


练习册系列答案
相关题目

日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．

(1)

下列有关碘的描述中，正确的是

A．

I、I、I、I是四种相同的核素

B．

已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害

C．

127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为30 mg·kg－1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用

D．

碘片含127I为100 mg/片，一片能阻断90％放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射

(2)

碘盐(含KIO3)含碘量可用下列方法来测定：

IO＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O；I2＋2S2O＝2I－＋S4O

取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol·L－1　Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时用去c mL　Na2S2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为________(用a、b、c表示)．

(3)

碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子(aq表示水合状态)

I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)……①

I2(aq)＋2I－(aq)I42－(aq)……②

则反应②的平衡常数表达式，K＝________．

I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：

根据表中数据，可得出的两条结论是________________、________________．

制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：

查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：

实验方案：

Ⅰ．溶解：称取29.8 g　KCl和34.0 g　NaNO3放入250 mL烧杯中，再加入70.0 g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．

Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0 g水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体．得晶体m1 g．

Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2 g．

Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO3纯品．

假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：

(1)操作Ⅱ中趁热过滤的目的是________．

(2)若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2＝_________g，其中混有NaCl_________g．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水_________g．

(3)操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是_________．该小组同学所用的装置如图所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：_________．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是_________．

A. 海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。
(1) Ni2＋的核外电子排布式是____________________。
(2) 分析下表，铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，基主要原因是　。
　　

电离能/kJ·mol－1
I1
I2
铜
746
1958
锌
906
1733
 
(3) 下列说法正确的是________。
A. 电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2与COS(硫化羰)互为等电子体
C. NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D. CO、H2S、HCN都是极性分子
(4) “酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为________________。
(5) FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，与Fe2＋距离相等且最近的S2－围成的多面体的空间构型为________________。
B. 制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录：
 
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：
实验方案：
Ⅰ. 溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。
Ⅱ. 蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。在100℃时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m1g。

Ⅲ. 冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后，进行减压过滤。得KNO3粗产品m2g。
Ⅳ. 重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤。得KNO3纯品。
假定：① 盐类共存时不影响各自的溶解度；② 各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。试回答有关问题：
(1) 操作Ⅱ中趁热过滤的目的是　。
(2) 若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2＝______g，其中混有NaCl______g。为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是______________________________________。该小组同学所用的装置如右图所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：________________。若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是______________________________________。

高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业。实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版《实验化学》中“硝酸钾晶体的制备”相同，步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4加热溶解，经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到。

（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：___　　　　　　　　　　　　 _。

（2）用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是______________　　　　　　　　　 __。

（3）称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，制备KNO3晶体， I、使固体全部溶解。II、在100oC时蒸发掉50.0g水，维持该温度，趁热过滤析出晶体。III、冷却结晶：待滤液冷却至室温(实验时室温为10oC)后，进行减压过滤。得KNO3粗产品。IV、重结晶得KNO3纯品。

查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10oC

80.5

20.9

35.7

31.0

100oC

175

246

39.1

56.6

①操作III中采用减压过滤，装置如右图所示，仪器A和B的名称分别是

　　　　　　　　　　　　　 ，

②该装置有三处错误，分别是

　　　　　　　　　　 ，

③若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是 　　　　　　　　　　　　　　。

（4） KNO3晶体纯品的产率　　　　　 。