下列与实验相关的叙述.正确的是( )A．浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．四氯化碳萃取溴水中的溴时.水从分液漏斗下口流出C．向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后.再通入CO2.有晶体析出D．某溶液中滴加BaCl2溶液.产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.该溶液中一定含有Ag+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列与实验相关的叙述，正确的是（　　）

	A．	浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
	B．	四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出
	C．	向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH₃后，再通入CO₂，有晶体析出
	D．	某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag⁺

分析 A．浓硝酸有强氧化性；
B．上层液体从上口倒出；
C．反应生成碳酸氢钠晶体；
D．白色沉淀可能为硫酸钡．

解答解：A．浓硝酸有强氧化性，应用玻璃塞，故A错误；
B．分液时，水从分液漏斗上口放出，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故B错误；
C．反应生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，故C正确；
D．某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag⁺，或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故D错误．
故选C．

点评本题考查较为综合，涉及物质的保存以及离子检验等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

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6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	饱和氯水中：NH₄⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-
	C．	c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L溶液中：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

7．已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，
（1）标准状况下，参加反应的氯气的体积等于11.2a L
（2）若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$，此时反应总离子方程式为7Cl₂+14OH^-=11Cl^-+ClO^-+2ClO₃^-+7H₂O．
（3）改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为$\frac{1}{6}$amol．

4．已知下列反应的平衡常数：
H₂（g）+S（s）?H₂S（g），K₁；
S（s）+O₂（g）?SO₂（g），K₂．
则反应：H₂（g）+SO₂（g）?O₂（g）+H₂S（g）的平衡常数为（　　）

$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$

甲醇（CH₃OH）来源丰富，价格低廉，运输储存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
（1）在25℃、101KPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO₂和液态水放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．（△H的数值保留小数点后1位）
（2）工业上用CO与H₂反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲醇的物质的量随温度的变化如图所示，请回答下列问题：
①该反应正向为放热反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，平衡常数K＜（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”）在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
③温度为T₂时，从反应开始到平衡，H₂表示的平均反应速率v（H₂）=$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）．
④在其他条件不变的情况下，将处于C点的平衡体系体积压缩到原来的1/2，重新平衡时，下列有关该体系的说法正确的是BC．
A． H₂的浓度减小 B．甲醇的百分含量增大 C．$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$减小 D．$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（3）已知反应2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol•L^-1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正＞ v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=0.04mol/L，该时间内反应速率v（CH₃OH）=0.16mol/L．

1．下列现象或事实可以用同一原理解释的是（　　）

	A．	浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低
	B．	氯化铵和碘都可以用加热的方法进行提纯
	C．	氯水、SO₂均能使品红溶液褪色
	D．	溴蒸汽和NO₂气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

8．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图甲装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）．
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
①检验装置的气密性后，装入药品；
②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；
③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；
④拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂.8H₂O↓+2NH₄⁺，在碱性环境下制取CaO₂的装置如图乙所示：
①装置A中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca²⁺反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO₂•8H₂O的溶解，或提高产品的产率）．
③反应结束后，经过滤（填操作名称）、洗涤、低温烘干可获得CaO₂.8H₂O．检验CaO₂.8H₂O是否洗涤干净的操作为取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净．
④已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．若所取产品质量是mg，加热至恒重时，剩余固体ng，则产品中CaO₂的质量分数为$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）．
（4）钙在空气中燃烧生成氮化钙（Ca₃N₂），同时可能生成过氧化钙．请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl₂溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙．（简要说明实验步骤、现象和结论）限选试剂：酸化的FeCl₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸．

X、Y、Z可以用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

	X	Y	Z
A	碱	氧化物	纯净物
B	电解质	盐	化合物
C	胶体	分散系	混合物
D	酸性氧化物	非金属氧化物	氧化物

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	含有 N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
	B．	25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子数为3N_A
	C．	标准状况下，22.4L CCl₄中含有的C原子数目为N_A
	D．	物质的量浓度为0.5 mol•L^-1的MgCl₂溶液中，所含Cl^-个数为N_A