Question

【题目】将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )

A. Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1

B. 向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色

C. 铁粉剩余，溶液呈浅绿色

D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

Answer 1

【答案】A

【解析】n(Fe)= =0.02mol，n(FeCl3)=c×V=2molL-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。A．根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.02molFe反应生成0.06molFe2+，氯化铁剩余0.01mol，则Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1，故A正确；B．由于氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B错误；C.0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.01mol，Fe完全反应，故C错误；D．氧化产物、还原产物均为FeCl2，由电子守恒可知，1mol还原剂被氧化与2mol氧化剂被还原得失电子守恒，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；故选A。