题目内容
如图甲乙丙三个烧杯依次分别盛放氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液，电极均为石墨电极，通电一段时间，乙中c电极质量增加64克，据此回答问题：①电源的N端为
正
正
极；②电极b上发生的电极反应为
40H--4e-═2H2O+O2↑
40H--4e-═2H2O+O2↑
；③电极b上生成的气体在标准状况下的体积
11.2
11.2
升；④电极e上生成的气体在标准状况下的体积
22.4
22.4
升．分析：在电解池中，电极质量增加的极一定是阴极，根据电解池的阴阳极的判断方法找出各个电极，书写电极反应并根据电极反应进行相应的计算．
解答：解：（1）乙中盛有硫酸铜溶液，电极均为石墨电极，通电一段时间，乙中c电极质量增加，所以c极是阴极，d极是阳极，e极是阴极，f极是阳极，和阳极相连的是电源的正极，所以电源的N端是正极，故答案为：正；
（2）M是电源的负极，所以A是阴极，b是阳极，电介质为氢氧化钠溶液，所以阳极上放电的是氢氧根离子，电极反应为40H--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：40H--4e-═2H2O+O2↑；
（3）电极c上的电极反应为：Cu2++2e-→Cu，该电极质量增加64克，即1mol金属铜时，转移电子为2mol，电极b上的电极反应为：40H--4e-═2H2O+O2↑，当转移电子为2mol时，生成氧气的物质的量为0.5mol，所以体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；
（4）e极是阴极，电极反应为：2H++2e-→H2↑，当转移电子为2mol时，生成氢气的物质的量为1mol，所以体积是1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4．
（2）M是电源的负极，所以A是阴极，b是阳极，电介质为氢氧化钠溶液，所以阳极上放电的是氢氧根离子，电极反应为40H--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：40H--4e-═2H2O+O2↑；
（3）电极c上的电极反应为：Cu2++2e-→Cu，该电极质量增加64克，即1mol金属铜时，转移电子为2mol，电极b上的电极反应为：40H--4e-═2H2O+O2↑，当转移电子为2mol时，生成氧气的物质的量为0.5mol，所以体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；
（4）e极是阴极，电极反应为：2H++2e-→H2↑，当转移电子为2mol时，生成氢气的物质的量为1mol，所以体积是1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4．
点评：本题考查学生更电解池的工作原理以及电子守恒的应用，注意串联电路中各个电极上得失电子相等的思想．
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