硫酸工业中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0 (1)写出该反应的平衡常数表达式 .升高温度平衡常数 (填“不变 .“增大 .“减小 ).(2)该反应达平衡后.若只增大压强.平衡将向方向移动,若只升高温度.平衡向方向移动.(3)实际生产中要用过量的空气.原因是 ,还需加入催化剂.目的是 ,不在高温下进行该反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫酸工业中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H<0
（1）写出该反应的平衡常数表达式_______，升高温度平衡常数_______（填“不变”、“增大”、“减小”）。
（2）该反应达平衡后，若只增大压强，平衡将向_______方向移动；若只升高温度，平衡向_______方向移动。
（3）实际生产中要用过量的空气，原因是______________；还需加入催化剂，目的是______________；不在高温下进行该反应的理由是______________。

（1）K=

；减小
（2）正反应；逆反应
（3）增大来源丰富、成本低的反应物浓度，提高SO₃产量；加快反应速率；该反应为放热反应，温度太高尽管反应速率快，但产量低

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回答下列问题：
（1）“酸浸”是将钒废催化剂中V₂O₅转变成可溶于水的VOSO₄（完全电离），请写出该反应的离子方程式

V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O

；酸浸液经分离净化后与水浸液合并，用氯酸钾氧化，使VOSO₄氧化成可溶于水的（VO₂）₂SO₄[（VO₂）₂SO₄完全电离，氯元素被还原为Cl^-]，请写出该反应的离子方程式：

C1O₃^-+6VO²⁺+3H₂O=6VO₂⁺+6H⁺+C1^-

．
（2）加入适量的NH₄Cl，钒以偏钒酸铵（NH₄VO₃）的形式沉淀析出．经过滤、焙烧可得到红棕色产品V₂O₅．在整个工业生产中没有涉及到的反应有

（填字母）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
（3）在含有18.5gV₂O₅的样品中滴加60.00mL浓度为10.00mol?L^-1HCl溶液，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），生成2.24L（标准状况）氯气，则生成物中V的化合价为

．
（4）上述滴加盐酸过程需要用滴定管，滴定管也常用于测定一定体积溶液中某溶质的含量，如果用蒸馏水洗涤滴定管后，就直接加入标准溶液进行滴定，则对滴定结果的影响是

偏高

．若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，就直接装入待测溶液进行滴定，则对滴定结果的影响是

无影响

（以上填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（共16分）
Ⅰ实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）若产物中有少量副产物乙醚．可用       的方法除去；
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是                        。
Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途。
（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式                       。
（2）丙烯在乙酸作用下与O₂反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%。A的分子式为             。
（3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，画出D、E的结构。
D：元素组成：C89.94%、H10.06%；¹H核磁共振有5个信号。
E：元素组成：C88.82%、H11.18%；¹H核磁共振有3个信号。
F：元素组成：C88.82%、H11.18%；¹H核磁共振有4个信号。
D：                。 E：                。