题目内容

7．（1）已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
则H2的燃烧热为285.8kJ/mol，1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为4725.8kJ．
（2）一定温度下，在4L密闭容器内某一反应中气体M，气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：0.25mol/（L•min）；
②t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为75%；
③如果升高温度则v逆增大（填增大、减小或不变）．

分析 （1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，然后根据物质的量、燃烧热、热量三者之间的关系求解；
（2）①根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
②根据图可知，从反应开始N的物质的量在减小，所以N为反应物，根据转化率=$\frac{已转化的物质的量}{起始物质的量}$×100%计算；
③升高温度反应速率增大，据此答题；

解答 解：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，
已知氢气和丙烷燃烧热分别为：285.8kJ/mol、2220kJ/mol，所以1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为285.8kJ/mol×1mol+2220kJ/mol×2=4725.8kJ，
故答案为：285.8kJ/mol；4725.8kJ；
（2）①根据v=$\frac{△c}{△t}$计算得M的平均化学反应速率为$\frac{\frac{4mol-2mol}{4L}}{2min}$=0.25mol/（L•min），
故答案为：0.25mol/（L•min）；
②根据图可知，从反应开始N的物质的量在减小，所以N为反应物，根据转化率=$\frac{已转化的物质的量}{起始物质的量}$×100%可知N的转化率为$\frac{8mol-2mol}{8mol}$×100%=75%，
故答案为：75%；
③升高温度可逆反应中的正逆反应速率都增大，故答案为：增大．

点评 本题主要考查了化学反应速率的计算、转化率的计算、影响化学反应速率的因素等知识点，难度不大，解题时注意基础知识的灵活运用．

练习册系列答案
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A．B．
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