题目内容
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素．W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料．请回答：
（1）Y元素原子结构示意图
．
（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，请写出反应的离子方程式：
（3）0.5mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为
（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中有该阴离子．请写出反应的离子方程式：
（1）Y元素原子结构示意图
（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，请写出反应的离子方程式：
Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO
Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO
．（3）0.5mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为
16.8L
16.8L
．（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中有该阴离子．请写出反应的离子方程式：
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素，Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，则Y为Si；由（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，结合（4）中取少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则Z为Cl；W、X是金属元素，由WZ是生活中常见的盐，W为+1价，则W为Na；由（3）可知，X单质与NaOH溶液发生反应，生成气体，则X为Al，据此解答．
解答：解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素，Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，则Y为Si；由（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，结合（4）中取少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则Z为Cl；W、X是金属元素，由WZ是生活中常见的盐，W为+1价，则W为Na；由（3）可知，X单质与NaOH溶液发生反应，生成气体，则X为Al，
（1）Y为Si，Si元素原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式：Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO，
故答案为：Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，根据电子转移守恒可知，氢气的物质的量=
=0.75mol，故氢气的体积=0.75mol×22.4L/mol=16.8L，
故答案为：16.8L；
（4）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银与硝酸钠，反应的离子方程式为：，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓．
（1）Y为Si，Si元素原子结构示意图为：
，故答案为：
；（2）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式：Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO，
故答案为：Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，根据电子转移守恒可知，氢气的物质的量=
| 0.5mol×3 |
| 2 |
故答案为：16.8L；
（4）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银与硝酸钠，反应的离子方程式为：，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓．
点评：本题考查结构性质位置的关系、常用化学用语等，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意掌握物质的性质，正确书写化学方程式．
练习册系列答案
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Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素．已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
