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已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是
A．2∶5B．1∶4C．4∶1D．5∶1
B

试题分析：此反应中元素的化合价变化情况为: ,即参加反应的10个HNO3中的+5价N，反应生成了4个Zn(NO3)2中+5价的N，即化合价未发生变化，又生成了1个N2O中的+1价的N，化合价降低被还原，故从生成的4个Zn(NO3)2中可看出有8各+5价N未变化，生成1各N2O中有2个+5价生成了2个+1价的N，故被还原的HNO3是2，即得被还原的HNO3和未被还原的HNO3的个数比是2:8，即1:4，因此得被i还原的HNO3和未被还原的HNO3的质量比是：(1*63):(4*63)=1:4。
故选B。
点评：本题考查的是有关硝酸的氧化性的相关知识，解答此题需要学生能正确的分析出化学反应中元素化合价的变化情况。
练习册系列答案
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a mo1 FeS与b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反应后无固体剩余，得到Fe（NO3）3相H2SO4的混合溶液，并产生NO气体。则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A．B．C．D．不能确定
有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋Na2SO3＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
□__________ ＋□__________ ＋□__________ →
已知M2O7x－+3S2－+14H+ =2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（   ）
A．+2B．+3C．+4D．+6
将m g的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成n L（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为（   ）
①63n/22.4 g； ②n/22.4 g； ③m/96 mol； ④42m mol
A．①④B．①③C．②④D．②③
在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(    )
A．6：1B．5：1
C．1：3D．1：5
（每格2分，共8分）配平该化学方程式
 □K37ClO3 + □H35Cl —□KCl+□Cl2 +□H2O.
该反应中HCl体现了_______性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2________mol，所得Cl2的相对分子质量是_________(保留小数点后一位) 。
（4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO3 → □Fe(NO3)3 + NO↑+ □    ，当生成2mol NO时，转移的电子数为        NA。
a g Fe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况下b L 混合,恰好能被水完全吸收,则a和b的关系可能是
A．b>0.3aB．b<0.2aC．0.2.3aD．无法确定

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