Question

已知，下列反应可以发生：Br₂+H₂SO₃+H₂O=2HBr+H₂SO₄，在100mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molCl₂，有一半Br^-变为Br₂．原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（　　）

• A、0.0075mol/L
• B、0.0018mol/L
• C、0.075mol/L
• D、0.08mol/L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：还原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，剩余的氯气在氧化HBr为Br₂．令原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒列方程计算c．

解答： 解：还原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br₂，有一半Br^-变为Br₂，说明H₂SO₃全部氧化为H₂SO₄，
令原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒有：
cmol/L×0.1L×（6-4）+cmol/L×0.1L×1×

1

2

=0.01mol×2，
解得c=0.08，
故选：D．

点评：考查氧化还原反应、混合物的计算等，难度中等，清楚氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，后氧化HBr为Br₂是解题的关键，注意利用电子转移守恒进行计算．