Question

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质。图1-9是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置。实验操作步骤有：

图1-9

（A）在干燥管内填满碱石灰，总质量为m g；

（B）取n g样品装入广口瓶中；

（C）检验装置的气密性；

（D）缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管总质量为w g；

（E）关闭止水夹；

（F）打开止水夹；

（G）缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止；

（H）缓缓鼓入空气数分钟。

（1）正确的操作顺序是（填写序号）：C→_______→F________→E_______→G________→D。

（2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________________；装置甲的作用是________________；装置乙的作用是________________。

（3）计算溶液中Na₂CO₃质量分数的计算式为_____________________________________。

（4）若去掉装置甲，测定结果会________；若去掉装置乙，测定结果会________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

Answer 1

思路解析：本实验的目的是测定碳酸钠的质量分数，其原理是将碳酸钠与足量的酸反应产生的二氧化碳用碱石灰吸收即可确定碳酸钠的质量。为提高准确率，用空气将反应产物二氧化碳吹到干燥管中，空气中的二氧化碳因为对实验结果有影响，所以须用碱溶液吸收，二氧化碳在吸收前用浓硫酸吸收也是为了提高准确率。

答案：（1）B  H  A  F  （2）使广口瓶中产生的CO₂气体全部排出  吸收空气中的CO₂  吸收CO₂中的水蒸气  （3）×100%  （4）偏大  偏大