Question

下列判断错误的是（　　）

• A、沸点：HF＞HI＞HCl
• B、酸性：HClO₄＞H₂CO₃＞HClO
• C、微粒半径：O^2-＞Al³⁺＞Na⁺
• D、碱性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂

Answer 1

分析：A．HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HI，都不含氢键，都为分子晶体，影响因素为相对分子质量大小；
B．HClO₄是强酸，H₂CO₃是弱酸，但酸性强于HClO；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
D．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答：解：A．HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HI，都不含氢键，都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，则沸点：HF＞HI＞HCl，故A正确；
B．HClO₄是强酸，H₂CO₃是弱酸，但酸性强于HClO，所以酸性：HClO₄＞H₂CO₃＞HClO，故B正确；
C．O^2-、Mg²⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径：O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故C错误；
D．金属性：K＞Ca＞Mg，对应最高价氧化物的水化物的碱性为：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故D正确；
故选：C．

点评：本题主要考查金属性和非金属性，微粒半径大小的比较，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性，碱性与非金属性、金属性的关系、掌握微粒比较大小比较的规律是解答本题的关键，难度不大．