题目内容
常温下，0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10-8，下列叙述正确的是
- A.该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-11 mol·L-1
- B.由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na+)＞c(A—)＞c(OH―)＞c(H+)
- C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
- D.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)＝c(A-)+2c(OH-)
AD
结合c(OH－)·c(H＋)＝1×10－14，可知溶液中c(OH－)=10－11mol·L－1，c(H＋)=10－3mol·L－1，可见0.1mol·L－1某一元酸HA是弱酸，并没有全部电离出H+。
A：此弱酸溶液中的c(OH－)=10－11mol·L－1全部来自于水的电离，即由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1。正确。
B：由pH之和为14的弱酸HA、强碱NaOH溶液等体积混合必然酸过量，最终溶液呈酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH―)，错误；
C：浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则是HA电离大于NaA水解。c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
D：两者反应后根据电荷守恒和物料守恒可知本选项正确。
结合c(OH－)·c(H＋)＝1×10－14，可知溶液中c(OH－)=10－11mol·L－1，c(H＋)=10－3mol·L－1，可见0.1mol·L－1某一元酸HA是弱酸，并没有全部电离出H+。
A：此弱酸溶液中的c(OH－)=10－11mol·L－1全部来自于水的电离，即由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1。正确。
B：由pH之和为14的弱酸HA、强碱NaOH溶液等体积混合必然酸过量，最终溶液呈酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH―)，错误；
C：浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则是HA电离大于NaA水解。c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
D：两者反应后根据电荷守恒和物料守恒可知本选项正确。
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黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑．
Ⅰ．反应产生的SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常温下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c（H2SO3） c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 ．
Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．
（1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中 作阴极．
（2）精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子．已知25℃时如下数据，请完成下列问题：
在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ．
| ||
Ⅰ．反应产生的SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常温下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c（H2SO3）
Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．
（1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中
（2）精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子．已知25℃时如下数据，请完成下列问题：
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 2.2×-20 | 4.0×10-38 |