题目内容
250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ）
A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度
C
【解析】
试题分析：A、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，氢离子的物质的量增大，溶液的体积也增大，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，溶液体积增大为主，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，错误；B、温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，错误；C、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，氢离子的物质的量增大，溶液的体积也增大，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，溶液体积增大为主，所以溶液中氢离子、醋酸根浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，正确；D、加水稀释促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，错误。
考点：考查浓度对醋酸电离平衡的影响。
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用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 22.60 |
回答下列问题：
（1）图中甲为 滴定管，乙为 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）；
（2）取待测液NaOH溶液25.00 mL 于锥形瓶中，使用 做指示剂，滴定终点的判断依据是 ；
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 ；
（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L (保留小数点后四位有效数字)。