Question

按要求填空：
（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：

 

．
（2）呼吸面具中所用的药品是

 

；反应的化学方程式为：

 

．
（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为：

 

；离子方程式为：

 

．
（4）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：

 

（5）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：

 

．
（6）将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：

 

．
（7）写出实验室制取氯气的化学方程式

 

．反应转移电子总数为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据除杂原则解答，选择试剂保证不能引入新杂质，不能与被提纯的物质反应，能生成被提纯的物质最后，便于分离复原，通入足量二氧化碳可除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃；
（2）过氧化钠Na₂O₂因能与CO₂反应2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源；
（3）Al（OH）₃是两性氢氧化物能溶于强酸和强碱，Al³⁺离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al³⁺最好不用强碱，一般选择用弱碱，如氨水溶液，据此书写离子反应方程式；
（4）硅酸钠易和空气中的二氧化碳反应生成硅酸而变质；
（5）氯气和熟石灰反应（制漂白粉）生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（6）硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO₂，含有氢元素的H₂O最后写；
（7）实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸，产物是氯化锰和氯气、水，条件是加热，该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸是还原剂；HCl中Cl元素化合价部分升高为0价，被氧化，则HCl既表现为酸性，又表现出还原性，根据化合价的变化计算转移电子的物质的量；

解答：解：（1）向Na₂CO₃中通入足量二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-，
故答案为：通入足量二氧化碳；
（2）因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（3）Al（OH）₃是两性氢氧化物能溶于强酸和强碱不溶于弱碱，氨水是弱碱溶液，可以加入过量氨水于可溶性的铝盐中，全部沉淀Al³⁺，且Al（OH）₃不溶于弱碱氨水溶液，离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：氨水与可溶性的铝盐；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）硅酸钠易和空气中的二氧化碳以及水反应生成硅酸和碳酸钠而变质，化学方程式为：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，
故答案为：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（5）氯气和熟石灰反应（制漂白粉）生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O．
故答案为；2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O；
（6）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO₂?mH₂O）．注意：①氧化物之间以“?”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数．如：正长石KAlSi₃O₈不能改写成 K₂O?Al₂O₃?3SiO₂，应改写成K₂O?Al₂O₃?6SiO₂．③金属氧化物在前（活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H₂O一般写在最后，所以CaMg₃Si₄O₁₂可表示为：CaO?3MgO?4SiO₂，
故答案为：CaO?3MgO?4SiO₂；
（7）实验室中用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，原理是：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应中元素的化合价变化如下：MnO₂→MnCl₂，Mn元素由+4价→+2价，MnO₂得2e^-，所以MnO₂是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物；HCl→Cl₂，Cl元素由-1价→0价，HCl分子失e^-，所以HCl是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，所以Cl₂是氧化产物；根据氧化还原反应中得失电子数相等，所以其最小公倍数为2，即转移电子数为22e^-，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2e^-；

点评：本题主要考查了化学反应方程式的书写，掌握反应的原理是解答的关键，主要（7）参加反应的盐酸一部分作还原剂，一部分作酸，题目难度中等．