题目内容
现有一种泉水样品，500mL这种泉水含有36.0g的Mg2+．则该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是________mol/L．为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀，应加入5mol/L NaOH溶液的体积是________L．
3 0.6
分析：利用n=
、c=
来计算Mg2+的物质的量的浓度，利用Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓及n=cV来计算应加入5mol/L NaOH溶液的体积．
解答：500mL这种泉水含有36.0g的Mg2+，
Mg2+的物质的量为
=1.5mol，
Mg2+的物质的量的浓度是
=3mol/L；
设加入5mol/L NaOH溶液的体积为x，则
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
1 2
1.5mol x×5mol/L
，解得x=0.6L，
故答案为：3；0.6．
点评：本题考查有关物质的量浓度的计算，明确镁离子的物质的量与其质量的关系、镁离子转化为沉淀时与碱的关系是解答本题的关键，难度不大．
分析：利用n=
、c=来计算Mg2+的物质的量的浓度，利用Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓及n=cV来计算应加入5mol/L NaOH溶液的体积．解答：500mL这种泉水含有36.0g的Mg2+，
Mg2+的物质的量为
=1.5mol，Mg2+的物质的量的浓度是
=3mol/L；设加入5mol/L NaOH溶液的体积为x，则
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
1 2
1.5mol x×5mol/L
，解得x=0.6L，故答案为：3；0.6．
点评：本题考查有关物质的量浓度的计算，明确镁离子的物质的量与其质量的关系、镁离子转化为沉淀时与碱的关系是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列各组物质中，气体X和气体Y同时通人盛有溶液z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的
| X | Y | Z | |
| A | NO2 | SO2 | BaCl2 |
| B | NH3 | CO2 | Al（SO4）3 |
| C | NH3 | CO2 | CaCl2 |
| D | CO2 | SO2 | CaCl2 |
- A.A
- B.B
- C.C
- D.D
