题目内容

将3 mol·L-1的CaCl2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Cl- 的物质的量浓度为


  1. A.
    3a/b mol·L-1
  2. B.
    6a/b mol·L-1
  3. C.
    b/3a mol·L-1
  4. D.
    a/b mol·L-1
B
练习册系列答案
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下列三个反应在某密闭容器中进行：
反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=a kJ?mol-1
反应②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
反应③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
（1）则△H3=
（2a+b）kJ?mol-1
（2a+b）kJ?mol-1
（用含a、b的代数式表示）
（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为
50%
50%

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有
BC
BC
（填序号）．
A．缩小反应器体积    B．再通入CO2 C．升高温度    D．使用合适的催化剂
（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
通电
一定条件
2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
阳
阳
极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”），可推断 a
大于
大于
0.01（填大于、等于或小于）．
（2014?滨州一模）（l）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为
107：1
107：1
．
（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol?L-1硫酸铝溶液  ②0.1mol?L-1氯化钡溶液  ③蒸馏水  ④0.1mol?L-1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是
②③④①
②③④①
．（用序号填写）
（3）常温下，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
10-8
a-0.1
10-8
a-0.1
mol?L-1．
（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为
2×10-7 mol?L-1
2×10-7 mol?L-1
；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，由水电离产生的c（H+）为
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，此时温度
高于
高于
（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”），a
＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有
 
（填化学式）而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为
 
．
（2）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为
 
mol．
（3）合成氨的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是
 
（填字母代号）．
a．升高温度        b．加入催化剂     c．增加H2的浓度
d．增加N2的浓度   e．分离出NH3
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
 
．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
 
性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a
 
 0.01（填大于、等于或小于）．

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